福大820分析化学和物理化学考研大纲发布啦
基本内容:
分析化学部分：
1、分析化学的任务与作用
分析方法的分类、分析化学过程、滴定分析方法概述、标准溶液和基准物质、计量单位、浓度与定量分析结果表示及换算等。
掌握：分析方法的分类，滴定分析方法概述，分析结果计算。
2、分析化学中的误差与数据处理
误差与偏差、准确度与精密度、系统误差与随机误差、公差、误差传递、有效数值、运算规则、随机误差正态分布、总体平均值的估计、显著性检验（t检验、F检验）、可疑值取舍（4d法、格鲁布斯法、Q检验法）、回归分析、提高分析结果准确度的方法。
掌握：误差与偏差、准确度与精密度、系统误差与随机误差、有效数值、运算规则、总体平均值的估计、显著性检验、可疑值取舍。
3、酸碱滴定法
活度与活度系数、酸碱平衡常数、物料平衡、电荷平衡、质子平衡、酸碱平衡浓度与分布系数、溶液中H+浓度的计算（最简式）、酸碱缓冲溶液、酸碱指示剂、酸碱滴定原理、准确滴定条件判断、酸碱滴定法的应用。
掌握：质子平衡、分布系数、溶液中H+浓度的计算（最简式）、酸碱缓冲溶液、酸碱滴定法原理、准确滴定条件判断。
4、络合滴定法
EDTA、络合物的平衡常数、副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液、络合滴定法的基本原理、金属离子指示剂、准确滴定与分别滴定判别式、单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围、分别滴定的酸度范围、提高络合滴定选择性的途径、络合滴定方式及其应用。
掌握：副反应系数、条件稳定常数、络合滴定法基本原理、准确滴定与分别滴定判别式、单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围、分别滴定的酸度范围。
5、氧化还原滴定法
条件电势、氧化还原反应平衡常数、化学计量点时反应进行的程度、影响氧化还原反应速率的因素、催化反应与诱导反应、氧化还原滴定指示剂、滴定曲线、氧化还原滴定中的预处理、常用的氧化还原滴定法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）、氧化还原滴定结果的计算。
掌握：条件电位、平衡常数、滴定曲线、滴定结果计算。
6、沉淀滴定法和重量分析法
沉淀滴定曲线、终点指示剂、沉淀滴定分析法（摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法等）、重量分析法概述、沉淀溶解度及其影响因素、沉淀的类型和沉淀的形成过程、影响沉淀纯度的主要因素、沉淀条件的选择。
掌握：沉淀滴定分析法（摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法等）、沉淀溶解度及其影响因素、影响沉淀纯度的主要因素、沉淀条件的选择。
7、吸光光度法
物质对光的选择性吸收、光吸收的基本定律、分光光度计及吸收光谱、显色反应及其影响因素、吸光光度分析及误差控制、其它吸光光度法、吸光光度法的应用。
掌握：光吸收的基本定律、显色反应及其影响因素、吸光光度分析及误差控制。
8、分析化学中常用的分离和富集方法
气态分离法、沉淀和过滤分离、液-液萃取分离法、固相（微）萃取分离法、离子交换分离法。
掌握：液-液萃取分离法、离子交换分离法。
9、光学分析法引论
电磁波谱，光学分析方法的分类。电磁辐射的透射、折射、散射、反射、吸收和发射等有关性质。了解光谱仪的类型及主要构成部件，掌握仪器对辐射源、滤光片、单色器、检测器的基本要求及其主要类型。
掌握：电磁辐射的基本特征、电磁辐射与物质的相互作用、光学光谱仪器基本构成。
10、原子发射光谱法
原子光谱的产生，原子的激发和电离，激发光源主要类型及特点，选择光源一般原则，典型光谱仪器的光路及其光学特性、定性分析基本方法、内标法原理及定量的基本方法。
掌握：原子光谱、激发光源及试样引入的方法、光谱仪器、光谱定性分析及半定量分析、光谱定量分析
11、原子吸收分光光度法
原子吸收光谱法的特点、原子吸收线的宽度及其变宽原因、积分吸收、峰值吸收与原子浓度关系、原子吸收分光光度计、光源的基本要求及其使用特点、火焰原子化的物理过程、原子吸收测量中的主要干扰类型及其消除方法、原子吸收定量。
掌握：AAS基本原理、原子吸收分光光度计、原子吸收的定量方法及其干扰、原子荧光分光光度法。
12、分子发光分析法
分子的单重、三重激发态的去活化过程、荧光光谱及激发光谱的表达和特征、影响发光因素、分子发光与结构关系、荧光分光光度计的设计特点、发光强度与浓度的关系、分子磷光分析法及化学发光分析法基本原理及应用特点。
掌握：光致发光理论、仪器与实验方法、荧光定量分析、分子的磷光分析方法、化学发光分析
13、色谱分析法引论
色谱的流出曲线及有关术语、保留值的意义、塔板理论及速率理论要点、分离度、色谱基本分离方程。
掌握：色谱过程的热力学、色谱过程的动力学、基本分离方程。
14、气相色谱法
气相色谱分析流程及仪器的主要结构、主要气相色谱检测器的原理结构及性能指标、固定液的类型、气相色谱分离条件选择因素、毛细管色谱柱的类型及特点、程序升温的方法及特点、定性分析及定量分析基本方法。
掌握：气相色谱仪、检测器、气相色谱固定相、开管柱气相色谱法、气相色谱定性与定量。
15、高效液相色谱法
高效液相色谱仪的主要组成及特点、固定相与流动相、高效液相色谱主要分离方法的原理及使用特点。
掌握：HPLC固定相及流动相、高效液相色谱仪、高效液相色谱的分离模式（化学键合相色谱、液固色谱、离子交换色谱等、分离方法的选择
16、电分析化学法引论
原电池、电解池、电解池组成及表达、半电池反应、电池电动势等概念。 电极电位同浓度关系、电极电位及电池电动势计算。盐桥、可逆电池、不可逆电池、阳极和阴极等概念，溶液电导及电导分析法。
掌握：定义、电化学电池、电极电位、溶液电导及电导分析法
17、电位分析法及离子选择性电极
电位分析法基本原理，金属基电极、膜电极、参比电极及指示电极概念。pH玻璃电极、氟离子选择性电极结构、响应机理及性能特点。离子选择性电极的电极选择系数Kij。液接电位对测量的影响及降低液接电位的办法，电位测量中加入ISA、TISAB、OSA的意义和作用。直接电位法进行定量的主要方法及计算。直接电位法准确度。pH实用定义及pH测定方法。电位滴定中的电极体系。重点： 电位分析法基本原理及实验装置、基于电子交换的电极（金属基电极）、离子选择性电极、直接电位法、电位滴定法
18、电解分析与库仑分析法
析出电位、分解电压、极化、过电位及电解方程式等基本概念。恒电位电解法及恒电流电解法的原理及特点。法拉第定律及实现库仑分析的基本条件、恒电位库仑法原理、库仑滴定原理以及确定终点的方法。
掌握：电解的基本概念、电解分析法、库仑分析法
19. 极谱分析法及伏安分析法
极谱法原理、电解条件的特殊性、极化电极、去极化电极、外加电压及电极电位、极谱波、扩散电流等概念。Ilkovic公式中各项物理意义及影响扩散电流因素。各种干扰电流对极谱测定的影响、极谱测定的三电极体系。各类极谱波方程的物理意义及应用。极谱催化波、脉冲极谱法、溶出伏安法的原理。电化学传感器。
掌握：用微电极电解、极谱波方程、扩散电流、极谱波的测量、伏安分析法。
物理化学部分：
1.热力学第一定律及其应用
热力学概论；热力学第一定律及过程；焓、热容；热力学第一定律对理想气体的应用；实际气体变化过程的 和 ；各种热效应及反应热的计算。
掌握：状态函数，几种典型过程的 、 、 、 的计算。
2.热力学第二定律
不可逆过程与自发过程；热力学第二定律及卡诺循环；熵的概念及熵增加原理；熵变的计算；亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的计算和过程自发性判据；热力学函数间关系；热力学第三定律与规定熵。
掌握：熵和熵增加原理，吉布斯自由能，热力学判据，热力学基本公式，规定熵，几种典型过程的热力学函数变化值的计算。
3.多组分体系热力学在溶液中的应用
稀溶液中两个经验定律及其应用；2、气体及其混合物、理想液态混合物、稀溶液中各组分的化学势；稀溶液依数性；非理想溶液中各组分的化学势；分配定律。、
掌握：不同组分化学势的表达式，稀溶液的依数性。
4.相平衡
相律；单组分体系的两相平衡；单组分体系的相图；二组分体系的相图及其应用。
掌握：相律及其应用，克劳修斯-克拉贝龙方程，二组分体系的相图，杠杆规则，步冷曲线。
5.化学平衡
化学反应平衡常数和等温方程式；复相化学平衡；平衡常数的测定和平衡转化率的计算；标准生成吉布斯自由能；温度、压力及惰性气体对化学反应平衡的影响。
掌握：化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数、等温方程式及平衡组成的计算，温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响。
6.电解质溶液
离子的电迁移和迁移数；强电解质溶液。
掌握：离子的电迁移和迁移数，电导、电导率、摩尔电导率，电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式。
7.可逆电池的电动势及其应用
可逆电池及电池电极；可逆电池的电动势及产生的机理；可逆电池的书写方法；可逆电池的热力学函数；电极电势和电池电动势的计算；浓差电池和液界电势；电动势的测定及应用。
掌握：可逆电池的书写方法，可逆电池的热力学，电极电势和电池电动势的计算，电动势测定的应用。
8.电解与极化
分解电压；极化作用；电解时电极上的反应；金属的腐蚀、防腐与钝化。
掌握：极化作用，超电势，电解时电极上的反应。
9.化学动力学基础
化学反应速率及反应速率方程；简单级数的化学反应；典型的复杂反应；温度对反应速率的影响及反应活化能；碰撞理论；过渡态理论；光化学反应及催化反应动力学。
掌握：化学反应的速率方程，几种简单级数的反应，几种典型的复杂反应，碰撞理论，过渡态理论，活化能、温度对反应速率的影响。
10.表面物理化学
表面吉布斯自由能和表面张力；弯曲表面上的附加压力和蒸气压；溶液的表面吸附；液体界面性质；液—固界面现象；固体表面的吸附；吸附速率方程式；气-固相表面催化反应。
掌握：表面吉布斯自由能和表面张力，弯曲表面上的附加压力和蒸汽压，固定表面吸附，吸附速率方程式。
11.胶体分散体系和大分子
胶体及胶体的基本特性；溶胶的制备与净化；溶胶的动力、光学、电学性质；溶胶的稳定性和沉聚作用；乳胶状、凝胶、大分子溶液；唐南平衡。
掌握：胶体的基本特性，胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉作用。
考试时间三小时。总分：150分。
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