2017福州大学考研612无机化学和有机化学考研大纲

基本内容:

无机化学部分

《无机化学》是化学专业的一门专业基础课，通过本课程的学习使学生了解化学反应的基本规律，学习应用化学热力学和动力学的基本原理解决化学变化过程中的基本问题；掌握:化学平衡计算的方法和技巧；了解微观粒子的基本属性及原子、分子结构的基本理论，掌握:元素性质的周期性变化规律，初步了解物质组成、结构与性质间的关系；掌握:重要元素及其化合物的性质及其制备方法；具备综合运用所学的基本理论和知识解决实际问题的能力。

1、物质的状态

理想气体定律；分压定律；实际气体。

掌握:理想气体状态方程及分压定律应用。
2、 原子结构

核外电子的运动状态，四个量子数；核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系；元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲合能，元素的电负性。

掌握:核外电子运动状态表示方法；量子数的意义；核外电子排布；元素性质周期性。

3、 分子结构

化学键理论：离子键理论、 价键理论、 杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论、 分子轨道理论、 金属键理论。晶体类型：离子晶体、 分子晶体、 原子晶体、金属晶体。分子间作用力：分子间力及氢键。

掌握:价键理论；应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型；分子间作用力。

4、化学热力学初步

热力学的基本概念；热力学第一定律及其应用；盖斯定律；焓及生成热的定义，焓变的求算；熵的概念、热力学第三定律及熵变的求算；吉布斯自由能及标准生成吉布斯自由能的定义及应用，化学反应方向的判断。

掌握:ΔH，ΔS，ΔG的求算及三者之间的关系；应用ΔG判断反应方向。

5、化学反应速率

反应速率表示；反应速率的影响因素。

掌握:质量作用定律；阿仑尼乌斯公式。

6、化学平衡

化学反应可逆平衡；平衡常数；标准平衡常数K0与ΔG0的关系；利用反应商与平衡常数关系判断反应方向；影响化学反应平衡移动的因素。

掌握:标准平衡常数计算，及其与ΔG°的关系。

7、电解质溶液

弱酸、弱碱的电离平衡；同离子效应、缓冲溶液；盐的水解；酸碱质子理论；难溶电解质的沉淀–溶解平衡；溶度积和溶解度的关系；溶度积规则及其应用。

掌握:一元弱酸、弱减电离平衡计算；缓冲溶液pH计算及配制；溶度积规则的应用。

8、 氧化还原反应

氧化还原反应方程式配平；原电池与电极电势；电池电动势与电池反应吉布斯自由能ΔG关系；影响电极电势因素；电极电势的应用；电势图解及其应用；电解。

掌握:离子–电子法配平氧化还原反应；奈斯特公式应用；原电池设计及电动势计算；电极电势应用；元素电势图的应用。

9、 卤素

卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性

掌握:卤素氧化性、水解性，含氧酸稳定性

10、氧族元素

氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢，硫和它的化合物，无机酸强度变化规律

掌握:过氧化氢、无机酸强度变化规律

11、氮族元素

氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、锑、铋，盐类热分解

掌握:氮在化合物中价态多样性，砷、锑、铋及其化合物性质递变规律

12、碳族元素

碳族元素通性，单质及其化合物，无机化合物水解性

掌握:碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质

13、硼族元素

硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系

掌握:硼烷类的电子结构新颖性，硼铝化合物缺电子性

14、碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律

掌握:离子型化合物性质变化规律

15、铜、锌副族

铜族元素、锌族元素

掌握:铜锌银汞离子的性质，不同价态的稳定环境

16、配合物

配合物组成、命名、分类，配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算，配合物结构，构型、磁性、价键理论、晶体场理论

掌握:有关配合物的基本概念和配合平衡计算，晶体场理论

17、过渡金属（Ｉ）

铬副族、锰副族

掌握:铬、锰元素单质及其化合物性质

18、过渡金属（II）

铁系元素，铂系元素，过渡金属通性概述

掌握:铁系元素化合物性质

有机化学部分（80分）：

1．下列各类有机化合物的结构、命名、物理和化学性质、结构对性质的影响。烷烃、单环烷烃、烯烃、共轭二烯烃、炔烃、卤代烷（烯、芳）烃、单苯（多苯、稠环、非苯）芳烃、一（二）元醇、酚、链（环）醚、饱和（α,β－不饱和、取代）醛酮、羧酸及衍生物、α,β－不饱和（卤代、羟基）羧酸、β－二羰基（酮酸酯）化合物、胺、烯胺、季铵盐（碱）、硝基和重氮（盐）化合物、常见芳香杂环、糖。

2．基本有机化学理论：价键理论和分子轨道理论，共轭效应和诱导效应，软硬酸碱理论，共振论简介。

3．重要反应机理： 亲电取代（加成），亲核取代（加成），自由基取代（加成），消去，卤代芳烃的消去－加成，卤代芳烃与羧酸衍生物的亲核取代，各种重排反应等。

4．立体化学问题：烷（环烷）烃构象分析，立体（顺反、对映）异构及构型确定，反应立体化学，周环反应。

5．结构测定：各类官能团的定性鉴别，氢核磁谱、红外光谱、质谱的应用。

6．合成：各类官能团间的相互转变及碳链增长与缩短的方法。

<无机化学和有机化学>考试题型一般包括选择题、填空题、完成反应、简答题、综合论述题、解释题（解释有机反应结果）、机理题、计算题、合成题。

考试分三个小时。总分：150分。

参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：

1.《无机化学》（第三版）上下册武汉大学、吉林大学编第三版，高等教育出版社，1998

2.《无机化学》（第三版）上下册吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等，高等教育出版社，2015

3.《有机化学》（第三版）上下册，南开大学出版社王积涛主编，南开大学出版社，2009年