福大612无机化学和有机化学考研大纲发布啦

无机化学部分

1、物质的状态

理想气体定律；分压定律；实际气体。

掌握：理想气体状态方程及分压定律应用。
2、 原子结构

核外电子的运动状态，四个量子数；核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系；元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲合能，元素的电负性。

掌握：核外电子运动状态表示方法；量子数的意义；核外电子排布；元素性质周期性。

3、 分子结构

化学键理论：离子键理论、 价键理论、 杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论、 分子轨道理论、 金属键理论。晶体类型：离子晶体、 分子晶体、 原子晶体、金属晶体。分子间作用力：分子间力及氢键。

掌握：价键理论；应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型；分子间作用力。

4、电解质溶液

弱酸、弱碱的电离平衡；同离子效应、缓冲溶液；盐的水解；酸碱质子理论；难溶电解质的沉淀-溶解平衡；溶度积和溶解度的关系；溶度积规则及其应用。

掌握：一元弱酸、弱减电离平衡计算；缓冲溶液pH计算及配制；溶度积规则的应用。

5、 氧化还原反应

氧化还原反应方程式配平；原电池与电极电势；电池电动势与电池反应吉布斯自由能ΔG关系；影响电极电势因素；电极电势的应用；电势图解及其应用；电解。

掌握：离子-电子法配平氧化还原反应；奈斯特公式应用；原电池设计及电动势计算；电极电势应用；元素电势图的应用。

6、 卤素

卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性

掌握：卤素氧化性、水解性，含氧酸稳定性

7、氧族元素

氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢，硫和它的化合物，无机酸强度变化规律

掌握：过氧化氢、无机酸强度变化规律

8、氮族元素

氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、锑、铋，盐类热分解

掌握：氮在化合物中价态多样性，砷、锑、铋及其化合物性质递变规律

9、碳族元素

碳族元素通性，单质及其化合物，无机化合物水解性

掌握：碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质

10、硼族元素

硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系

掌握：硼烷类的电子结构新颖性，硼铝化合物缺电子性

11、碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律

掌握：离子型化合物性质变化规律

12、铜、锌副族

铜族元素、锌族元素

掌握：铜锌银汞离子的性质，不同价态的稳定环境

13、配合物

配合物组成、命名、分类，配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算，配合物结构，构型、磁性、价键理论、晶体场理论

掌握：有关配合物的基本概念和配合平衡计算，晶体场理论

14、过渡金属（Ｉ）

铬副族、锰副族

掌握：铬、锰元素单质及其化合物性质

15、过渡金属（II）

铁系元素，铂系元素，过渡金属通性概述

掌握：铁系元素化合物性质

有机化学部分：

1．下列各类有机化合物的结构、命名、物理和化学性质、结构对性质的影响。烷烃、单环烷烃、烯烃、共轭二烯烃、炔烃、卤代烷（烯、芳）烃、单苯（多苯、稠环、非苯）芳烃、一（二）元醇、酚、链（环）醚、饱和（α,β－不饱和、取代）醛酮、羧酸及衍生物、α,β－不饱和（卤代、羟基）羧酸、β－二羰基（酮酸酯）化合物、胺、烯胺、季铵盐（碱）、硝基和重氮（盐）化合物、常见芳香杂环、糖。

2．基本有机化学理论：价键理论和分子轨道理论，共轭效应和诱导效应，软硬酸碱理论，共振论简介。

3．重要反应机理： 亲电取代（加成），亲核取代（加成），自由基取代（加成），消去，卤代芳烃的消去－加成，卤代芳烃与羧酸衍生物的亲核取代，各种重排反应等。

4．立体化学问题：烷（环烷）烃构象分析，立体（顺反、对映）异构及构型确定，反应立体化学，周环反应。

5．结构测定：各类官能团的定性鉴别，氢核磁谱、红外光谱、质谱的应用。

6．合成：各类官能团间的相互转变及碳链增长与缩短的方法。

考试时间三小时。总分：150分。

1.《无机化学》（第三版）上下册，武汉大学、吉林大学编第三版，高等教育出版社，1998

2.《无机化学》（第三版）上下册，吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等，高等教育出版社，2015.

3.《有机化学》（第三版）上下册，南开大学王积涛主编，南开大学出版社，2009年.