福大612无机化学和有机化学考研大纲发布啦

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基本内容:

无机化学部分

1、物质的状态

理想气体定律;分压定律;实际气体。

掌握:理想气体状态方程及分压定律应用。
2、 原子结构

核外电子的运动状态,四个量子数;核外电子排布和元素周期系:多电子原子能级,核外电子排布规则,原子电子层结构和元素周期系;元素基本性质的周期性:原子半径,电离能,电子亲合能,元素的电负性。

掌握:核外电子运动状态表示方法;量子数的意义;核外电子排布;元素性质周期性。

3、 分子结构

化学键理论:离子键理论、 价键理论、 杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论、 分子轨道理论、 金属键理论。晶体类型:离子晶体、 分子晶体、 原子晶体、金属晶体。分子间作用力:分子间力及氢键。

掌握:价键理论;应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型;分子间作用力。

4、电解质溶液

弱酸、弱碱的电离平衡;同离子效应、缓冲溶液;盐的水解;酸碱质子理论;难溶电解质的沉淀-溶解平衡;溶度积和溶解度的关系;溶度积规则及其应用。

掌握:一元弱酸、弱减电离平衡计算;缓冲溶液pH计算及配制;溶度积规则的应用。

5、 氧化还原反应

氧化还原反应方程式配平;原电池与电极电势;电池电动势与电池反应吉布斯自由能ΔG关系;影响电极电势因素;电极电势的应用;电势图解及其应用;电解。

掌握:离子-电子法配平氧化还原反应;奈斯特公式应用;原电池设计及电动势计算;电极电势应用;元素电势图的应用。

6、 卤素

卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性

掌握:卤素氧化性、水解性,含氧酸稳定性

7、氧族元素

氧族元素通性,氧、臭氧、过氧化氢,硫和它的化合物,无机酸强度变化规律

掌握:过氧化氢、无机酸强度变化规律

8、氮族元素

氮族元素通性,氮及其化合物,磷和它的化合物,砷、锑、铋,盐类热分解

掌握:氮在化合物中价态多样性,砷、锑、铋及其化合物性质递变规律

9、碳族元素

碳族元素通性,单质及其化合物,无机化合物水解性

掌握:碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质

10、硼族元素

硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系

掌握:硼烷类的电子结构新颖性,硼铝化合物缺电子性

11、碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律

掌握:离子型化合物性质变化规律

12、铜、锌副族

铜族元素、锌族元素

掌握:铜锌银汞离子的性质,不同价态的稳定环境

13、配合物

配合物组成、命名、分类,配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算,配合物结构,构型、磁性、价键理论、晶体场理论

掌握:有关配合物的基本概念和配合平衡计算,晶体场理论

14、过渡金属(I)

铬副族、锰副族

掌握:铬、锰元素单质及其化合物性质

15、过渡金属(II)

铁系元素,铂系元素,过渡金属通性概述

掌握:铁系元素化合物性质

有机化学部分:

1.下列各类有机化合物的结构、命名、物理和化学性质、结构对性质的影响。烷烃、单环烷烃、烯烃、共轭二烯烃、炔烃、卤代烷(烯、芳)烃、单苯(多苯、稠环、非苯)芳烃、一(二)元醇、酚、链(环)醚、饱和(α,β-不饱和、取代)醛酮、羧酸及衍生物、α,β-不饱和(卤代、羟基)羧酸、β-二羰基(酮酸酯)化合物、胺、烯胺、季铵盐(碱)、硝基和重氮(盐)化合物、常见芳香杂环、糖。

2.基本有机化学理论:价键理论和分子轨道理论,共轭效应和诱导效应,软硬酸碱理论,共振论简介。

3.重要反应机理: 亲电取代(加成),亲核取代(加成),自由基取代(加成),消去,卤代芳烃的消去-加成,卤代芳烃与羧酸衍生物的亲核取代,各种重排反应等。

4.立体化学问题:烷(环烷)烃构象分析,立体(顺反、对映)异构及构型确定,反应立体化学,周环反应。

5.结构测定:各类官能团的定性鉴别,氢核磁谱、红外光谱、质谱的应用。

6.合成:各类官能团间的相互转变及碳链增长与缩短的方法。

 

考试时间三小时。总分:150分。

 

 

参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次):

1.《无机化学》(第三版)上下册,武汉大学、吉林大学编第三版,高等教育出版社,1998

2.《无机化学》(第三版)上下册,吉林大学、武汉大学、南开大学,宋天佑等,高等教育出版社,2015.

3.《有机化学》(第三版)上下册,南开大学王积涛主编,南开大学出版社,2009年.

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